Question

2．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol•L^-1 NaOH之后，改成滴加C₂mol•L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示．则所加入NaOH溶液的体积为（　　）

• A． 9mL
• B． 7.5mL
• C． 7ml
• D． 6mL

Answer 1

分析 由图可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1      1       1    1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；
依据图象分析在BC段的意义是加入的氢氧化钠溶液和加入盐酸溶液体积之和，依据酸碱反应定量关系，酸碱溶液浓度关系计算得到氢氧化钠溶液体积．

解答 解：由图可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl，根据铝元素守恒可知：NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺，说明反应消耗氢氧化钠和HCl的物质的量相等，由此可以得出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，
依据图象分析可知，BC段是加入的氢氧化钠溶液，加入盐酸和氢氧化钠溶液反应，此段中设氢氧化钠溶液体积V₁，盐酸体积为V₂，则：V₁+V₂=3，
酸碱中和反应物质的量相同，C₁=2C₂，V₁C₁=C₂V₂，2V₁=V₂，得到V₁=1mL，
则加入氢氧化钠溶液体积为：6mL+1mL=7mL，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算、镁铝的性质，题目难度中等，明确图象曲线变化对应反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．