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    13．把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
    （1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放热反应．
    （2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
    （3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

    分析 由信息可知，1 min后发生剧烈反应，说明该反应是放热反应．河沙的成分主要是SiO2，SiO2与镁反应后的混合物与稀硫酸反应产生的气态氢化物只能是SiH4．SiH4很活泼，在空气中能自燃，产生“爆鸣声”，以此来解答．

    解答 解：（1）河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，该反应为放热反应，
    故答案为：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si；放热反应；
    （2）生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式分别为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，
    故答案为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑；
    （3）产生“爆鸣声”的化学方程式为SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O，故答案为：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

    点评 本题考查物质的性质及化学反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握习题中的信息及化学反应方程式的书写方法为解答的关键，题目难度不大．

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    3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
       X
    Y  Z W
      T 
    A．X、W、Z元素的原子半径依次减小
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用于表示正确的是（　　）
    A．Ba （OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    B．Na+的结构示意图：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    D．氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知723K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（　　）
    A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）
    甲乙
    ①物质微粒数阿伏加德罗常数
    ②标况下气体摩尔体积标况下气体体积
    ③溶剂的体积溶质的物质的量浓度
    ④溶液中溶质的质量分数溶液的质量
    ⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量
    A．③B．③④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的非金属性强弱顺序为R＞W＞Y
    B．R与其他三种元素均能形成共价化化物
    C．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R＞Y＞W
    D．原子半径大小顺序为r（W）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）

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    5．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）
    A．用干燥的pH试纸检验CO2
    B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
    C．SO2能使湿润的品红试纸褪色
    D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

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    2．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol•L-1 NaOH之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示．则所加入NaOH溶液的体积为（　　）
    A．9mLB．7.5mLC．7mlD．6mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．

    请回答：
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    ①停止加热　　②取出集气瓶盖好　　③将导管伸入到烧碱溶液中
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    实验序号实验操作现象结论
    ①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    ②加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    （4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气
    A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
    C．浓盐酸和次氯酸    D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
    你认为上述四种试剂中D组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式NaCl+NaClO+H2SO4═Na2SO4+H2O+Cl2↑（产物中Na2SO4也可写成NaHSO4）．

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