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    3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
       X
    Y  Z W
      T 
    A．X、W、Z元素的原子半径依次减小
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性

    分析 X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As．
    A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以Z、W、X元素的原子半径依次减小，故A错误；
    B．S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，即W在自然界中存在游离态，故B错误；
    C．SiO2晶体熔化克服共价键，液态SO3分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故C错误；
    D．As2O3中As为+3价，为之间价态，所以As2O3具有氧化性和还原性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期表结构、原子结构、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、氢化物的稳定性及原子半径大小比较规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．【1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1】
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按观点1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．
    ②按观点2，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）c．
    a．0.1mol/L 稀硝酸              
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    （5）有人提出将2SO2+O2+2H2O═2H2SO4设计为原电池，请写出负极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的氧气或空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）（已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子符号：20Cl
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．HClO4的电离方程式：HClO4═H++ClO4-
    D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
    C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
    D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．80mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
    B．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
    C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-离子数为3NA
    D．常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A．HCN的结构式：H-C≡N
    B．HClO的电子式：
    C．中子数为16的硫原子符号为：${\;}_{32}^{16}$S
    D．Na+的离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
    （1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放热反应．
    （2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
    （3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

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