练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    “84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：
    （1）查阅资料
    ①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式解释）．
    电离方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
    电离常数K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
    ②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．
    ③常温下，Ca（ClO）2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小．
    （2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
    假设一：只含NaCl、NaClO．
    假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种．推测含NaHCO3的依据是
     
    （用方程式解释）．
    假设三：只含NaCl．
    （3）实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
    ①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3．
    乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3．因为
     
    （用离子方程式解释）．
    为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀．
    ②请你设计实验证明假设三不成立
     
    ．
    ③根据上述实验结果，该样品中一定含有
     
    （填化学式）．
    （4）定量检测
    依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O设计测定NaClO含量的实验如下：
    取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是
     
    ，实验测得原样品中NaClO的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl），呈碱性的原因是次氯酸根离子水解显碱性；
    （2）推测含NaHCO3的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠；
    （3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成；
    ②在上述实验得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误；
    ③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
    （4）测定B中体积为生成氯气的体积，结合化学方程式定量关系计算反应的次氯酸钠物质的量，计算得到样品中次氯酸钠质量分数．
    解答： 解：（1）“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl），呈碱性的原因是次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （2）推测含NaHCO3的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠，HClO+CO32-=HCO3-+ClO-；
    故答案为：HClO+CO32-=HCO3-+ClO-；
    （3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成，滴入氢氧化钙，是少量，所以反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
    故答案为；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
    ②另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀，在上述得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误，
    故答案为：继续加入石灰水出现白色沉淀证明假设三不成立；
    ③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，变质样品一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
    （4）装置图分析可知，a仪器的名称是圆底烧瓶；测定B中体积为生成氯气的体积，物质的量=
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，则
    2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
               1           1
             0.01mol      0.01mol
    可知样品中次氯酸钠质量分数=
    0.01mol×74.5g/mol
    10.0g
    ×100%=7.45%，
    故答案为：圆底烧瓶；7.45%．
    点评：本题考查了物质组成的实验探究过程分析判断，物质性质和弱电解质电离平衡的理解应用，离子方程式的书写和计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（　　）
    A、溶液B、胶体
    C、悬浊液D、乳浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、若A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
    B、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C、甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、已知某温度下Ksp（Ag2 S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，则2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2 S（s）+2C1- （aq）的平衡常数约为6.7×1029

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康．市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全．某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究．
    【查找资料】
    （1）食物腐败是因为微生物在食物上生长．微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
    （2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
    ①生石灰  ②铁粉   ③氢氧化钠固体   ④硅胶（化学式SiO2?nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）
    【活动与探究】
    （3）初步探究：你认为①～④的物质中，不适合做食品干燥剂的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）实验探究：
    实验操作主要现象结论与解释
    实验1初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察该样品为黑色固体该保鲜剂一定不是
     
    实验2对该保鲜剂的有效性进行探究向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，震荡有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色该保鲜剂
     
    （填“有效”或“无效”）
    实验3对该保鲜剂的成分进行探究澄清石灰水变浑浊该保鲜剂中一定含有的物质是
     
    【活动反思】
    （5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是
     
    ．
    （6）实验3中 CO与保鲜剂中物质反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是
     
    ．（写出一种即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、油脂酸败B、空气液化
    C、白酒变酸D、粉尘爆炸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种盐可表示为：[xFeSO4．yAl2（SO4）3?24H2O]（其摩尔质量为926g?mol-1，常用于制备高效的复合型高效混凝剂，其组成可通过下列实验测定
    ①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.660g
    ③再量取25.00mL溶液A，滴加少量稀盐酸，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL
    （1）在25.00mL试样中n（SO42-）
     
    mol，n（Fe2+）
     
    mol
    （2）铁明矾的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示．

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）滤渣A的成分是
     
    ．
    （2）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是
     
    ．
    （5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4
    充电
    放电
    Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    B、医用酒精的浓度通常为95%
    C、液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封
    D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B有如下的反应：A+B→C+D．
    （1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是
     
    ．若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀．则A为
     
    ，C为
     
    ．写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案