练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、油脂酸败B、空气液化
    C、白酒变酸D、粉尘爆炸
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    解答： 解：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
    C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
    B、氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl-+H+
    微热
    HCl↑
    C、氯气通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
    D、苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
    反应Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
    反应Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
    （1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
    H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
    则反应Ⅲ的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2表示）．
    （2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：
    达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次…
    n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
    ①第1次平衡时，HI的转化率为
     
    %．
    ②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：
     
    ．
    ③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）．
    （3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数很大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中恰好完全反应．画出溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间t变化的曲线图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石　②盐酸　③氢氧化钠溶液　④澄清石灰水．
    三位同学设计的实验方案分别如下：
    甲：NaOH溶液
    CO2
    Na2CO3溶液
    乙：NaOH溶液
    CO2
    ①
    NaHCO3溶液
    加热蒸干、灼烧
    ②
    Na2CO3固体→Na2CO3溶液
    丙：NaOH溶液
    CO2
    ③
    NaHCO3溶液
    NaOH
    ①
    Na2CO3溶液
    请回答下列问题：
    （1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：
    甲方案：
     
    ；乙方案：
     
    ．
    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是
     
    ．
    （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他
     
    （填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据
     
    ；若不能，请简要说明理由：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铬铁矿（FeO?Cr2O3）冶炼烙的工艺流程如图．

    （1）实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是
     
    ．
    （2）操作1名称是
     
    ．
    （3）工业用某单质在高温下还原Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为
     
    ．
    （4）现有24mL浓度为0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在产物中的化合价为
     
    ．
    （5）取FeCl3溶液刻浊铜电路板后的废液，加入一定量铁粉．
    ①若无固体剩余，则溶液中肯定有的离子是
     

    ②若有红色固体，则溶液中肯定没有的离子是
     

    为使废液中FeCl2再生为FeCl3溶液，可向其中加入（填序号）
     

    a．Cl2   b．H2O2   c．浓H2SO4  d．HNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：
    （1）查阅资料
    ①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式解释）．
    电离方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
    电离常数K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
    ②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．
    ③常温下，Ca（ClO）2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小．
    （2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
    假设一：只含NaCl、NaClO．
    假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种．推测含NaHCO3的依据是
     
    （用方程式解释）．
    假设三：只含NaCl．
    （3）实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
    ①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3．
    乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3．因为
     
    （用离子方程式解释）．
    为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀．
    ②请你设计实验证明假设三不成立
     
    ．
    ③根据上述实验结果，该样品中一定含有
     
    （填化学式）．
    （4）定量检测
    依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O设计测定NaClO含量的实验如下：
    取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是
     
    ，实验测得原样品中NaClO的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3 得到铝．图是从提纯Al2O3的简单示意图，其中牵涉的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓．
    （1）图示中（1）的实验操作是
     
    ；图示中（2）加入的试剂是
     
    ．
    （2）试推断物质（写化学式）：B
     
    ，C
     
    ，H
     
    ，F
     
    ．
    （3）写出化学方程式：
    ②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    （4）反应所加的试剂是
     
    ，若铝土矿中混有SiO2，这样操作会对氧化铝的提取有什么影响？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 1.0×10-2 mol?L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（　　）
    A、漏斗B、玻璃棒
    C、烧杯D、容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．
    试回答下列问题：
    （1）原料A的结构简式为
     
    ；原料B发生反应④所需的条件为
     
    ．
    （2）D的分子式为
     
    ；F分子中含氧官能团的名称为
     
    、
     
    ．
    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②
     
    、⑤为
     
    ；
    （5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有
     
    种，
    ①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．
    写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案