Question

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填写化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，写出这种两性氢氧化物与最强碱反应的化学方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），怎样证明？（任写出一种实验事实即可）
Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右金属性减弱，可以利用金属与水反应的剧烈程度证明．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：K；F；
（3）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，与KOH反应方程式为：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，可以利用金属与水反应的剧烈程度证明，Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应，
故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．