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    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离乙醇和碘的混合物CCl4萃取碘在CCl4中溶解度较大
    B除去CO2中的SO2NaOH溶液洗气SO2能与NaOH反应
    C除去氧化钙中的碳酸钙水，过滤碳酸钙不溶于水
    D分离碘和苯的混合物蒸馏苯蒸气冷凝回收苯
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．乙醇、碘都易溶于四氯化碳；
    B．二者都与NaOH反应；
    C．氧化钙和水反应；
    D．碘和苯的沸点不同．
    解答： 解：A．乙醇、碘都易溶于四氯化碳，可直接用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．二者都与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．氧化钙和水反应，应用加热的方法分离，故C错误；
    D．碘和苯的沸点不同，可蒸馏分离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），一段时间后达到平衡．测定得部分数据见下表：
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    回答下列问题：
    （1）反应前5s的平均反应速率v（A）=
     

    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=
     

    （3）升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H
     
    （填“＞0”或“＜0”）
    （4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反应达到平衡前，反应速率v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”）
    （5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是
     
    ．
    a．及时分离出A气体        
    b．适当升高温度
    c．增大B的浓度            
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
    A、H2
    B、NH3
    C、O2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体的颜色为红棕色的是（　　）
    A、氯气B、氮气
    C、二氧化氮D、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、v（CO）=1.5 mol?L-1?min-1
    B、v（NO2）=0.7 mol?L-1?min-1
    C、v（N2）=0.4 mol?L-1?min-1
    D、v（CO2）=1.1 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：
    已知：请回答：RCHO+R′CH2COOH
    催化剂、350℃

    （1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为；其电离方程式是
     
    ．
    （2）反应①是加聚反应，B的结构简式是
     
    ．
    （3）反应②的反应类型是
     
    ．
    （4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①能与浓溴水反应产生白色沉淀
    ②核磁共振氢谱有4种峰
    （5）苯甲醛能与新制的Cu（OH）2反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）关于D的性质下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．存在顺反异构
    b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应
    c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
    d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应
    （7）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器中，不需要用到的是
     

    A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
    （2）该实验滴定终点时的现象描述
     
    ．
    （3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积
     
    （填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    施安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

    I（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B：
     
    ，C的命名：
     
    ．
    （3）写出与C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．F→G的反应类型是
     
    ．
    （4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有  、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）关于施安卡因（G）的说法正确的是
     
    ．
    a．能发生加成反应              b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．能与盐酸反应生成盐          d．属于氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是
     
    、
     
    ；
    （2）E溶液是
     
    ，判别依据是
     
    ；
    （3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是
     
    或
     
    mol/L
    （4）E的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．

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