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    【题目】部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：

    物质转化关系：RCH2OH RCHORCOOH

    相对分子质量：M M2M+14

    已知：物质A中只含有C.H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104.A与其他物质之间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)F中含有的官能团有________；G的结构简式___________。

    (2)一定条件下B发生银镜反应的化学方程式__________。

    (3)由C.D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为_________。

    (4)A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式：_______________________。

    【答案】 碳碳双键、醛基 OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH4Ag+NH4OOC-CH2-COONH4+6NH3+2H2O HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O CH3CH2COOH、CH3COOCH3

    【解析】物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，则A中含-CHO，A可发生连续氧化反应，则A中还含-OH，则C应为二元酸，C的相对分子质量为104，104-(45×2)=14，即还含1个CH2，所以A为HOCH2CH2CHO，B为OHC-CH2-CHO，C为HOOC-CH2-COOH，D为HOCH2CH2CH2OH，C与D发生缩聚反应生成高分子，F为CH2=CHCHO，F发生加聚反应生成高分子。

    (1)F为CH2=CHCHO，官能团为碳碳双键、醛基，F发生加聚反应生成G为，故答案为：碳碳双键、醛基；；

    (2)B发生银镜反应的化学方程式为OHC-CH2-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+NH4OOC-CH2-COONH4+6NH3+2H2O，故答案为：OHC-CH2-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+NH4OOC-CH2-COONH4+6NH3+2H2O；

    (3)C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物的化学反应方程式为HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O，故答案为：HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O；

    (4)A为HOCH2CH2CHO，与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的同分异构体为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3，故答案为：CH3CH2COOH、CH3COOCH3。

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    【题目】已知反应: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：

    （1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______

    MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （2）计算反应消耗的MnO2的质量______ ；

    （3）计算被氧化的HCl物质的量______ 。

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    A. 溶液密度ρ= B. 相对分子质量M=

    C. 物质的量浓度c= D. 溶质的质量分数w%=

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    【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

    ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

    ④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

    ⑤置换反应都属于离子反应

    A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A. SO2可用于杀菌、消毒

    B. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

    C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物

    D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等

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    【题目】为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

    回答下列问题：

    （1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

    （2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________ ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

    （3）装置B的作用是_______________________________________________________。

    （4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

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    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

    ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1____0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值____________（写出计算过程及结果）

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    【题目】不属于碱金属元素的是(　　)

    A. 锂

    B. 钠

    C. 钾

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