Question

【题目】已知反应: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：

（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______

MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）计算反应消耗的MnO2的质量______ ；

（3）计算被氧化的HCl物质的量______ 。

Answer 1

【答案】 （浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 17.4 g 0.4 mol

【解析】（1）. 在MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合价从MnO2中的+4价降低到MnCl2中的+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价从HCl中的-1价升高到Cl2中的0价，失去2个电子，则用单线桥法表示的式子为：（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（2）. 生成标准状况下氯气4.48 L，则氯气的物质的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设反应消耗的MnO2的物质的量是xmol，则有：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O

1mol 1mol

xmol 0.2mol，得x = 0.2mol，则反应消耗的MnO2的质量是0.2mol×87g/mol = 17.4g，故答案是：17.4g。

（3）. 设参加反应的HCl的物质的量是ymol，则有：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O

4mol 1mol

ymol 0.2mol，得y = 0.8mol，由反应方程式可知，被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，故被氧化的HCl的物质的量是0.8mol× = 0.4mol，故答案是：0.4mol。