【题目】工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= ________ ，CO2的转化率=________。
（2）该反应的平衡常数表达式k=__________ 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填编号)。
A．将H2O(g)从体系中分离B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入lmolCO2和3molH2
【答案】 0.225mol/(L·min) 75% 
AD。
【解析】（1）利用三段式解题法计算
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
==0.225 molL-1min-1；CO2的转化率=0.75/1=0.75；
（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数K=
；（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是：A、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，比值增大，故A正确；B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，比值不变，故B错误；C、因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则比值减小，故C错误；D、再充入1mol CO2和3mol H2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则比值增大，故D正确．故答案为：AD；
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【题目】反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为 ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
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【题目】卤代烃分子里的卤素原子与活泼金属或其阳离子结合，发生下列反应(X表示卤素原子)：
R—X＋2Na＋X—R′
R—R′＋2NaX
R—X＋NaCNR—CN＋NaX
根据下列各物质的转化关系填空：
（1）E的结构简式是______________。
（2）B→D的化学方程式是________________________。
（3）C→F的化学方程式是________________________。
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【题目】在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 （ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
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【题目】由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D. 235g核素
发生裂变反应：+
+
+10
，净产生的中子（）数为10 NA
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【题目】已知反应: MnO2 +4HCl（浓） 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：
（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______
MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）计算反应消耗的MnO2的质量______ ；
（3）计算被氧化的HCl物质的量______ 。
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