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    【题目】反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为 ( )

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】对于反应X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Z的体积φ（Z）减小；增大压强平衡向正反应移动，Z的体积φ（Z）增大，A．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）越大，与实际不符合，故A错误；B．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）越大，与实际不符合，故B错误；C．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）减小；温度一定时，压强越高，Z的体积φ（Z）增大，与实际相符，故C正确；D．由图象可知，压强一定时，温度越高，Z的体积φ（Z）越小；温度一定时，压强越高，Z的体积φ（Z）减小，与实际不符合，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0 。则下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

    B. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低

    C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    D. 将水加热，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

    B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

    C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

    D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A. ①中可采用蒸馏法

    B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

    C. ③中提溴涉及到复分解反应

    D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

    B.氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

    C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

    D.CH3Cl可发生水解反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列十种物质：

    ①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝

    根据上述提供的物质，回答下列问题：

    （1）属于纯净物的是__________，属于电解质的是__________。(填数字序号)

    （2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有__________________________________。

    （3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号)，发生反应的离子方程式为_________________________。

    （4）实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，需要用托盘天平称取溶质的质量为________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

    A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= ________ ，CO2的转化率=________。

    （2）该反应的平衡常数表达式k=__________ 。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填编号)。

    A．将H2O(g)从体系中分离B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．升高温度 D．再充入lmolCO2和3molH2

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