Question

【题目】已知下列十种物质：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是__________，属于电解质的是__________。(填数字序号)

（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有__________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号)，发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，需要用托盘天平称取溶质的质量为________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

Answer 1

【答案】 ①②③④⑥⑩ ①⑥⑩ Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O ①⑦ Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体) 250 mL容量瓶 42.8 0.15NA

【解析】（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氢氧化钡、硫酸铝属于纯净物，故答案为①②③④⑥⑩；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2O、氢氧化钡、硫酸铝属于电解质；故答案为①⑥⑩；（2）Ba(OH)2与2HNO3反应的实质是H＋＋OH－=H2O，而稀硫酸与Ba(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，不符合。故发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式有Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有蒸馏水和饱和FeCl3溶液，答案选①⑦；发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)；（4）没有245 mL规格的容量瓶，故实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL硫酸铝溶液，必须配制0.5 mol·L－1 250 mL硫酸铝溶液。0.5 mol·L－1 245 mL硫酸铝溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶；需要用托盘天平称取溶质的质量m[Al2(SO4)3]= 0.5 mol·L－1×0.25L×342g/mol=42.8g，100 mL该溶液中含有的SO42—数目为0.5 mol·L－1×0.10L×3×NAmol-1=0.15NA。