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【题目】下列物质的分子中,不含共价键的是 ( )

A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH

【答案】A

【解析】A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,故A正确;B.氯气中氯原子之间存在共价键,故B错误;C.氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键,故C错误;D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,故D错误;故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国神舟七号载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应

B. R的分子式为C2H8N2

C. 在反应中N2O4做还原剂

D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol

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【题目】构成细胞的最基本元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I2+3H2O

B. 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

C. 0.1 mol·L1、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA+OH===A2+H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。

请回答下列有关问题:

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为:______________________;汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 ____能转化为______能,最终转化为机械能。

(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的__________________(填化学式)排放。

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_______________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是(  )

A. ①中可采用蒸馏法

B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C. ③中提溴涉及到复分解反应

D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

B.氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛,可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.CH3Cl可发生水解反应和消去反应

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【题目】已知下列十种物质:

H2O Cu NO SiO2 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝

根据上述提供的物质,回答下列问题:

1属于纯净物的是__________,属于电解质的是__________(填数字序号)

2发生中和反应的离子方程式为HOH===H2O,该离子反应对应的化学方程式有__________________________________

3实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号),发生反应的离子方程式为_________________________

4实验室配制0.5 mol·L1 245 mL⑩的溶液,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________,需要用托盘天平称取溶质的质量为________g,从配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的SO42—数目为________(NA为阿伏加德罗常数的值)

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【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________

②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验:

①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________

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