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【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是(  )

A. ①中可采用蒸馏法

B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C. ③中提溴涉及到复分解反应

D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

【答案】C

【解析】A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水,故A正确;B.海水中滴加石灰乳获得氢氧化镁沉淀,过滤后再溶于稀盐酸,得到氯化镁,再通过结晶、电解电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁,故B正确;C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化,静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴,然后再用氯气将其氧化得到溴,反应过程中不涉及复分解反应,故C错误;
D.从海水中得到氯化钠后,电解氯化钠溶液,得氢氧化钠和氢气和氯气,利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液,故D正确;故选C。

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A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

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已知:氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁;氨气与镁可以发生如下反应NH3+MgMg(NH22+H2↑(未配平)

某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案,请见实验方案装置图(夹持及加热仪器没有画出),且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气,其实验方案见下图,并回答有关问题:

(1)实验前需要排净装置内空气的原因是________________________________________

(2)请写出NH3和CuO发生反应的方程式______________________________________________

(3)装置C的作用是__________________________________________________

(4)装置D中盛放的试剂为稀硫酸,其作用________________________________________

(5)该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁__________(填“能”或“不能”);原因是(用化学方程式说明)_______________________________________;进方案是_________________________________

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A A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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C 若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D 若1<a<4,则A、B都是弱酸

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