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    【题目】用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ）

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

    【答案】D

    【解析】

    烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7；

    当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；

    当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；

    故该芳香烃产物的种类数为6种；故答案为D。

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    【题目】已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

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    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A. ①中可采用蒸馏法

    B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

    C. ③中提溴涉及到复分解反应

    D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

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    【题目】在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：

    （1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

    （2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：

    （如图） （如图）

    （1）①镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的___________极。阳极的电极反应式为____________。

    ②镍氢电池放电时，OH－移向____________（填“碳电极”或“镍电极”）。

    （2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①A为电源的____________极。

    ②电极E上产生的气体为____________。

    ③电极D的电极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列有机物的说法中正确的是 （ ）

    A. 溴乙烷和乙烷都是烃 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，但苯不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。

    (1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。

    (2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。

    ②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。

    (3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。

    (4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。

    A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1

    (5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：

    ①该磁性材料的化学式为__________________；

    ②Fe原子的坐标参数为（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。

    ③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 若反应2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自发进行，原因是ΔS<0

    B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的ΔH

    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1＞ΔH2。

    D. 化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的浓度H2O的转化率增大

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