【题目】镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：
（如图） （如图）
（1）①镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的___________极。阳极的电极反应式为____________。
②镍氢电池放电时，OH－移向____________（填“碳电极”或“镍电极”）。
（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①A为电源的____________极。
②电极E上产生的气体为____________。
③电极D的电极反应式为______________________________。
【答案】 正 Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O 碳电极 负 氧气 
【解析】(1)①放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，则镍电极连接直流电源的正极；阳极发生氧化反应，其电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；
②镍氢电池放电时，OH-移向负极移动，即向碳电极；
(2)①该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，即A为电源的负极；
②阳极上发生氧化反应，则电解过程中产生的气体E为O2；
③阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为
。
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【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是
A. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K +
C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K＋和13个O2-
D. 晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3 : 1
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【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸
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【题目】人类历史上，硅及其化合物的应用由来已久。请回答下列问题。
（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
已知：反应②的反应为Si+3HCl
SiHCl3+H2
上述反应①-④中，属于置换反应的是______________________________；反应③中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；该工艺中可循环使用的物质为______________________________（填化学式）。
（2）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以得到无机材料碳化硅。请写出制备碳化硅反应的化学方程式为________________________________________；碳化硅属于晶体___________。（填晶体类型）
（3）氮化硅是一种耐高温材料，粉末状氮化硅可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。请问：
①氮化硅的化学式为______________________________。
②由SiCl4和NH3反应制取氮化硅的化学方程式为________________________________________。
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【题目】现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。
（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。
（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。
（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。
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【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。说法正确的是
A. a为CH4，b为CO2 B. CO
向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作 D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO
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【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，
(1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。
(2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
(3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。
(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中
发生反应的离子方称式为_________________________。
(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。
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