【题目】现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。
（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。
（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。
（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。
【答案】 
4NH3+5O2
2N2+6H2O 
非极性共价键和离子键 HCl Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑
【解析】 (1)H与N形成的化合物NH3为共价化合物，其电子式是
，利用NH3的还原性，通过氨的催化氧化可得到NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2
2N2+6H2O；
(2)Na在氧气中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，该离子化合物的电子式是
，含有的化学键的类型是非极性共价键和离子键；
(3)Cl的非金属性比C强，则HCl的稳定性比CH4强；利用强酸制弱酸的原理，体现HClO4的酸性比碳酸强的化学方程式是 Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑。
快捷英语周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为__________，该物质的分子式是________。
(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________。
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【题目】下列物质是同分异构体的是
①对二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1氯丙烷和2氯丙烷；④丙烯和环丙烷；⑤乙烯和聚乙烯
A. ①②③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②④
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【题目】镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：
（如图） （如图）
（1）①镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的___________极。阳极的电极反应式为____________。
②镍氢电池放电时，OH－移向____________（填“碳电极”或“镍电极”）。
（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①A为电源的____________极。
②电极E上产生的气体为____________。
③电极D的电极反应式为______________________________。
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【题目】某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：
实验步骤 | 实验现象 |
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2 | |
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 |
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 | 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 |
4、将剩余固体过滤 | 表面的白色物质变为红褐色。 |
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
实验步骤 | 实验现象 |
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 | 溶液液无变化 |
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 | 两份溶液均变为红色 |
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 | 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。 |
（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。
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【题目】关于下列有机物的说法中正确的是 （ ）
A. 溴乙烷和乙烷都是烃 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，但苯不能
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点，两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=
，且K(1100℃)=0.263。
(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）
(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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【题目】常温下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定浓度的HA溶液滴加过程中,溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是
A. ②点混合溶液中水电离出的c(H+)大于HA溶液中由水电离出的c(H+)
B. ③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C. 酸HA溶液的浓度为0.1mol/L
D. ④点溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)
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