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    【题目】高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。

    (1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）

    (2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

    【答案】 增大 增大 否 大于

    【解析】(1)正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向进行，平衡常数K的值增大，高炉内CO2和CO的体积比值增大；(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时浓度熵＝0.025/0.1=0.25＜0.263，所以该反应没有处于平衡状态。此时，化学反应速率是V(正)大于V(逆)。

    练习册系列答案
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    【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是

    A. Na→Na2O2 B. C→CO2 C. S→SO3 D. Fe→Fe3O4

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    【题目】现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。

    （1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。

    （2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。

    （3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。

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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。说法正确的是

    A. a为CH4，b为CO2 B. CO向正极移动

    C. 此电池在常温时也能工作 D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol-1

    B. 图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改 变的条件可能处加入催化剂

    C. 图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA 个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体

    D. 图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于消去反应的是 （ ）

    A. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 B. 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉

    C. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热 D. 以乙烯和HCl为原料制备氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为 ________。

    （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。

    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。

    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

    （5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。

    （6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

    已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    ②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；

    ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

    (1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。

    (2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

    (3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。

    (4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中

    发生反应的离子方称式为_________________________。

    (5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。

    ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

    由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸

    B. 实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况

    C. 摩尔是七个基本物理量之一

    D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

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