【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。说法正确的是
A. a为CH4，b为CO2 B. CO
向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作 D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO
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【题目】下列说法正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
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【题目】镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：
（如图） （如图）
（1）①镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的___________极。阳极的电极反应式为____________。
②镍氢电池放电时，OH－移向____________（填“碳电极”或“镍电极”）。
（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①A为电源的____________极。
②电极E上产生的气体为____________。
③电极D的电极反应式为______________________________。
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【题目】关于下列有机物的说法中正确的是 （ ）
A. 溴乙烷和乙烷都是烃 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，但苯不能
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点，两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。
(1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。
(2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。
②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。
A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1
(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：
①该磁性材料的化学式为__________________；
②Fe原子的坐标参数为（
， 
，0）、（
，0， 
）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。
③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。
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【题目】高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=
，且K(1100℃)=0.263。
(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）
(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
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【题目】I、二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3。将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃条件下得到如图所示图象 回答下列问题：
①300℃时，平衡常数K＝________，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v（O2）＝______________。
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。
A．氧气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．SO3的物质的量增加 D．重新平衡时，n（O2）/n（SO3）增大
④已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_________________。
II、如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：(A在的活塞可移动)A、B中X的转化率αA ______αB(填“>、=、<”)。
III、现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)若加入B(体积不变)，则A的转化率______。
(2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将________。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(5)在固定容积的密闭容器中能说明反应己达平衡状态的是______________。
A．浓度pc(B)=nc(C) B．容器内压强保持不变
C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器内的密度保持不变
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