【题目】下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同
D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 电极A上H2和CO都发生了氧化反应
B. 反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
C. 电池工作时，电能转变为化学能
D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是
原子 | N | S | O | Si |
半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
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【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42－、I
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42
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【题目】下列说法正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
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【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. ①中可采用蒸馏法
B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
C. ③中提溴涉及到复分解反应
D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等
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【题目】在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。
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【题目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。
(1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。
(2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。
②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。
A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1
(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：
①该磁性材料的化学式为__________________；
②Fe原子的坐标参数为（
， 
，0）、（
，0， 
）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。
③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。
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