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    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42－、I

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：Al3+、S2－双水解，生成氢氧化铝和硫化氢，故A项错误；酸性溶液中ClO－、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；在弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3不会发生任何反应，可以大量共存，故C正确；D．中性溶液中Fe3＋会形成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.

    （2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。

    （3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

    ① 与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。

    ② BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

    ③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。

    （4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

    ① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

    ② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。

    ③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

    ⑴火法炼铜中有如下反应：

    Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

    Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

    ①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。

    ②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

    ⑵工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

    ______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

    ⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。

    （二）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    ⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

    将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

    A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

    ②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

    ⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。

    （1）写出反应的化学方程式________________________________________停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。

    （2）该同学假设黑色物质是CuO。检验过程如下：

    【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：

    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。

    ②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是____________________由该检验过程所得结论是____________________。

    （3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

    现象

    1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解

    2．A试管内上方出现浅红棕色气体

    3．B试管中出现白色沉淀

    ①现象2说明黑色物质具有__________性。

    ②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是____________________。

    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是__________。

    （4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃命名错误的是

    A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷

    C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

    A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

    C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同

    D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2）是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。

    已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应NH3+MgMg（NH2）2+H2↑（未配平）

    某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：

    （1）实验前需要排净装置内空气的原因是________________________________________。

    （2）请写出NH3和CuO发生反应的方程式______________________________________________。

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）装置D中盛放的试剂为稀硫酸，其作用________________________________________。

    （5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明）_______________________________________；进方案是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）

    A.降温

    B.使用催化剂

    C.增大反应物浓度

    D.增大气体的压强

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