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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 电极A上H2和CO都发生了氧化反应

    B. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

    C. 电池工作时，电能转变为化学能

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    【答案】A

    【解析】A．电解质没有OH-，负极电极A反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，可知H2和CO都发生氧化反应，故A正确；B．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故B错误；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D错误；故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

    A. 它们之间互为同系物

    B. n星烷的化学式为C3nH4n（n为大于等于3的自然数）

    C. 四星烷与互为同分异构体

    D. 它们的一氯代物均只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 。

    （2）由设备②进入设备③的物质A是 。

    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为 。

    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、 和水，再通过过滤得产物。

    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

    （6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是 。

    ①核磁共振氢谱只有一个峰

    ②分子中无碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.

    （2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。

    （3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

    ① 与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。

    ② BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

    ③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。

    （4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

    ① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

    ② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。

    ③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

    已知：

    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 。

    （2）由B生成C的化学方程式为 。

    （3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。

    （4）由D和H生成PPG的化学方程式为： 。（3分）

    （5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式： 。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1

    （6）D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_________(填标号)。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

    A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

    C. 滴加少量浓盐酸D. 不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

    C. X+离子是图中的黑球 D. X+的半径大于N3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

    ⑴火法炼铜中有如下反应：

    Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

    Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

    ①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。

    ②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

    ⑵工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

    ______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

    ⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。

    （二）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    ⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

    将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

    A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

    ②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

    ⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

    A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

    C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同

    D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

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