Question

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0 。则下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

B. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

D. 将水加热，平衡逆向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】A、NH3·H2O是弱碱，抑制水的电离，水的电离程度减小，故A错误；B、CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，促进水的电离，c(H＋)降低，故B错误；C、NaHSO4在水中完全电离出Na＋、H＋、SO42－，抑制水的电离，但c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，因此Kw不变，故C正确；D、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，故D错误。