[题目]25 ℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH―,ΔH＞0 .则下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水.水的电离程度增大B. 向水中加入少量固体醋酸钠.平衡逆向移动.c(H+)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变D. 将水加热.平衡逆向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0 。则下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

B. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

D. 将水加热，平衡逆向移动

【答案】C

【解析】A、NH3·H2O是弱碱，抑制水的电离，水的电离程度减小，故A错误；B、CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，促进水的电离，c(H＋)降低，故B错误；C、NaHSO4在水中完全电离出Na＋、H＋、SO42－，抑制水的电离，但c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，因此Kw不变，故C正确；D、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，故D错误。

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（3）写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示，下同)．

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