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    【题目】反应后没有颜色变化的是（　　）

    A.C3H7Cl与NaOH溶液B.酚与FeCl3溶液

    C.淀粉与碘水D.酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH

    【答案】A

    【解析】

    A．C3H7Cl与NaOH溶液反应，生成C3H7OH和氯化钠，不发生颜色变化，A选项满足题意；

    B．酚类与三氯化铁生成有颜色的络合物，不同的酚其相应的络合物呈现不同颜色，B选项不满足题意；

    C．淀粉遇碘变蓝，C选项不满足题意；

    D．K2Cr2O7溶液是橙色液体，酸性条件下与乙醇发生氧化还原反应，溶液变绿，D选项不满足题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

    A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个氧原子

    B. 11.2LCH4气体完全燃烧可得0.5NA个CO2分子

    C. 16g O2、O3混合气中含有8NA个电子

    D. 标准状况下，11.2L水和0.5mol甲烷的质量比为9：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的有机化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况 ：

    第一种情况峰给出的强度比为3∶3，请写出其对应化合物的结构简式__________________；

    第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能结构简式___________________、

    _________________________、_________________________。

    Ⅱ．胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。已知α－胡萝卜素的键线式结构如下：

    （1）写出α－胡萝卜素的分子式__________________。

    （2）1 mol α－胡萝卜素最多能与__________________mol Br2反应。

    （3）β－胡萝卜素与α－胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β－胡萝卜素方框内可能的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：

    已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

    ②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    (金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：____________________。

    (2) NaClO3的作用是_______________________。

    (3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。

    (4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    890～920

    2.25

    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0 。则下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

    B. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低

    C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    D. 将水加热，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。

    （2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

    （3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。

    （4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣192kJmol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是 （ ）

    A. 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2

    B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%

    C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

    D. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙

    C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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