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    【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙

    C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    【答案】C

    【解析】A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；B．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故B正确；C．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故C错误；D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；故选C。

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    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下：具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具光学活性的是

    A. 与NaOH溶液共热 B. 与甲酸发生酯化反应

    C. 与氧气发生催化氧化 D. 在催化剂存在下与H2作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应后没有颜色变化的是（　　）

    A.C3H7Cl与NaOH溶液B.酚与FeCl3溶液

    C.淀粉与碘水D.酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

    B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

    C. 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

    D. 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

    A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

    B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

    C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

    D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

    B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

    C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

    D. 可能含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是( )

    A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

    B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

    C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

    D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是

    A. b＞0.01

    B. 混合后溶液呈中性

    C. CH3COOH的电离常数Ka＝

    D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

    （1）实验步骤：

    ①计算所需称量的NaOH的质量为________g。

    ②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。

    ③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

    ④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。

    ⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

    ⑥定容操作为_________________。

    ⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

    II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。

    （2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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