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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

    B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

    C. 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

    D. 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸

    【答案】D

    【解析】

    SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

    D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：

    已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

    ②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    (金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：____________________。

    (2) NaClO3的作用是_______________________。

    (3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。

    (4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    890～920

    2.25

    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。

    （2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

    （3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。

    （4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣192kJmol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是 （ ）

    A. 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2

    B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%

    C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

    D. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙

    C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 ( )

    A. 反应速率增大 B. 平衡向右移动 C. N的转化率提高 D. W的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是

    A. 加热前后一样多

    B. 加热前消耗的多

    C. 加热后消耗的多

    D. 当Na2O2适量时才会一样多

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