【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。
（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
【答案】 A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 10∶1 a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋
【解析】本题考查水的离子积、pH的计算等知识，（1）25℃时，水的离子积为为10－14，因此曲线A是25℃时的水的电离平衡曲线，原因是水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，c(H＋)、c(OH－)增大，反之减小；（2）混合后溶液的pH=7，即说明NaOH溶液中OH－的物质的量等于H2SO4中H＋物质的量，即V(NaOH)×Kw/c(H＋)=V(H2SO4)×c(H＋)，代入数值，V(NaOH)×10－5=V(H2SO4)×10－4，V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；（3）95℃时水的离子积为10－12，说明酸中n(H＋)等于碱中n(OH－)，即100×10－a=1×Kw/c(H＋)，100×10－a=1×10(b－12)，即为a＋b=14或pH1＋pH2=14；（4）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C. 硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
D. 在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
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【题目】氮的氢化物有多种，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）某氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
（2）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②
反应①中氧化剂是__________，还原剂与还原产物物质的量之比_______________；如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生50.4L氮气(标准状况下测定)，则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________？（要求写计算过程）
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【题目】化合物甲与
发生酯反应的产物A是一种食用香料。11．6g甲完全燃烧可产生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1．8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：
（1）甲中的结构简式为_________________________。
（2）甲中含有的官能团名称为___________________。
（3）
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______________________（任写两种）。
（4）已知：
（
）A的合成路线如下：
①试剂x不可选用________（填序号）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
②乙的结构简式为___________________，反应Ⅲ的反应类型为______________。
③反应Ⅳ的化学方程式为_______________________________________________。
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 ml
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm－3
(1)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（3）配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有（____）
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C. 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D. 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。
下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH B. 若甲为N2，则丁可能是O2
C. 若甲为Fe，则丁可能是硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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