Question

【题目】氮的氢化物有多种，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）某氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3=5N2+6H2O① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反应①中氧化剂是__________，还原剂与还原产物物质的量之比_______________；如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生50.4L氮气(标准状况下测定)，则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________？（要求写计算过程）

Answer 1

【答案】 HN3（或N3H） 4.48 NO 4:3 2:5

【解析】(1)氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n(N)：n(H)= ： =3：1，所以最简式为HN3，设化学式为(HN3)n，有(1+14×3)n=43，n=1，所以分子式为HN3(或N3H)，4.30g该氢化物的物质的量为n==0.1mol，根据反应2HN3═H2+3N2，产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：HN3(或N3H)；4.48；

(2)反应①6NO+4NH3=5N2+6H2O中NO的N元素化合价由+2价降低为0价，被还原，NO为氧化剂，则氨气为还原剂，生成的氮气中有3份是还原产物，2份是氧化产物，因此还原剂与还原产物的物质的量之比为4:3；标准状况下，50.4L氮气的物质的量为=2.25mol，设混合气体中NO与NO2的物质的量分别为x、y，则30g/mol·x+46 g/mol·y=87g， x+y=2.25mol，解得x=0.6mol，y=1.5mol，NO与NO2的体积比等于物质的量之比==，故答案为：NO；4:3；2:5。