【题目】在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g) cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 ( )
A. 反应速率增大 B. 平衡向右移动 C. N的转化率提高 D. W的体积分数降低
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【题目】氮的氢化物有多种,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:
(1)某氮的氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
(2)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O① 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O②
反应①中氧化剂是__________,还原剂与还原产物物质的量之比_______________;如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生50.4L氮气(标准状况下测定),则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________?(要求写计算过程)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B. 将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C. 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D. 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。
下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl-
B. 该溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl-
C. 该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有Cl-
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【题目】有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是( )
A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2
B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO
B. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl-
C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO
D. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO
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【题目】常温下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是
A. b>0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的电离常数Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系,下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为AlCl3,则丁可能是NaOH B. 若甲为N2,则丁可能是O2
C. 若甲为Fe,则丁可能是硝酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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