【题目】常温下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是
A. b>0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的电离常数Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
【答案】D
【解析】试题分析:由于醋酸是弱酸,NaOH是强碱,若二者的物质的量相等,则反应产生的盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—)。现在充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO—),说明c(H+)=c(OH-),故n(CH3COOH)>n(NaOH),b>0.01mol/L。溶液显中性。A、B正确;CH3COOH的电离常数是,选项C正确;D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,发生中和反应,酸电离产生的H+对水的抑制作用逐渐加入,产生的盐发生水解反应,会消耗水电离产生的H+,所以水的电离程度逐渐增大,错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下:
已知:①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式:____________________。
(2) NaClO3的作用是_______________________。
(3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表:
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示,下面判断不正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径: 丙>丁>戊 B. 金属性:甲<丙
C. 最外层电子数:甲>乙 D. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g) cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 ( )
A. 反应速率增大 B. 平衡向右移动 C. N的转化率提高 D. W的体积分数降低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是( )
A. ①中可采用蒸馏法
B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
C. ③中提溴涉及到复分解反应
D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料
B. 浓H2SO4具有脱水性,可用来干燥HCl
C. 明矾易溶于水,可用作净水剂
D. Na具有强还原性,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是
A. 加热前后一样多
B. 加热前消耗的多
C. 加热后消耗的多
D. 当Na2O2适量时才会一样多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。
(2)D→E 的反应类型为__________________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。
(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________。
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