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【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:

(1)C中的含氧官能团名称为_________________

(2)D→E 的反应类型为__________________________

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4)G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________

(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________

【答案】 醚键 酯基 取代反应

【解析】(1) C中的含氧官能团名称为醚键和酯基 。

(2由 D→E 的反应中,D分子中的亚氨基上的氢原子被溴丙酮中的丙酮基取代,所以反应类型为取代反应 。

(3)分析C的结构特点,C分子中除苯环外,还有3个C、3个O、1个N和1个不饱和度。C的同分异构体能发生水解,由于其中一种水解产物分子中只有2种不同的H原子,所以该水解产物一定是对苯二酚;另一种水解产物是α-氨基酸,则该α-氨基酸一定是α-氨基丙酸,结合两种水解产物可以写出C的同分异构体为

(4) 由F到H发生了两步反应,分析两者的结构,发现F中的酯基到G中变成了醛基,由于已知G到H发生的是氧化反应,所以F到G发生了还原反应,结合G 的分子式C12H14N2O2 ,可以写出G的结构简式为

(5)以和(CH3)2SO4为原料制备,首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合成路线中D到E的变化,可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为;结合B到C的反应,可以由逆推到,再结合A到B的反应,推到原料;结合学过的醇与氢卤酸反应,可以发现原料与氢溴酸反应即可得到。具体的合成路线流程图如下:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mlbmol·L1CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L1NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列说法不正确的是

A. b0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的电离常数Ka

D. CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I实验室用NaOH固体配制1.0mol/LNaOH溶液450mL,回答下列问题:

1实验步骤:

①计算所需称量的NaOH的质量为________g

②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。

③将称得的固体放于烧杯中,并加水溶解。

④检查容量瓶是否漏水,用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。

⑤用少量水洗涤______________2-3次;并将洗涤液转移进容量瓶。

⑥定容操作为_________________

⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL25mL50mL量筒,就选用______mL规格的量筒最好。

2下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

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【题目】下列图像正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】卤代烃分子里的卤素原子与活泼金属或其阳离子结合,发生下列反应(X表示卤素原子):

R—X+2Na+X—R′R—R′+2NaX

R—X+NaCNR—CN+NaX

根据下列各物质的转化关系填空:

(1)E的结构简式是______________

(2)B→D的化学方程式是________________________

(3)C→F的化学方程式是________________________

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【题目】下列有关焓变与反应热的说法,正确的是

A.反应热和焓变的单位都是kJ

B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的,此时的反应热和焓变相等

C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的,此时的反应热与焓变相等

D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

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【题目】 AlCuOFe2O3 组成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再 加入 250mL 2.0mol/L NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含FeCuCoLi等,已知CoFe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:

1)金属M

2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ,加入氨水的作用是

3CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为

4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是 90℃Ksp(Li2CO3)的值为

温度/℃

10

30

60

90

浓度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10

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【题目】1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12

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