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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C. 硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

    D. 在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

    【答案】D

    【解析】A. 将铜丝插入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水，A错误；B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C. 硫离子水解分步进行，C错误；D. 在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.部分卤代烃可用作灭火剂

    B.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

    C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

    D.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：

    （1）B与A的差值为________mol。

    （2）C点对应的溶液体积为________mL。

    （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。

    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)

    A. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

    B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

    C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

    D. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

    A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个氧原子

    B. 11.2LCH4气体完全燃烧可得0.5NA个CO2分子

    C. 16g O2、O3混合气中含有8NA个电子

    D. 标准状况下，11.2L水和0.5mol甲烷的质量比为9：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )

    A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

    D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

    （l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

    （2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

    （3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

    （4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

    白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。

    （2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

    （3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。

    （4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

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