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    【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.部分卤代烃可用作灭火剂

    B.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

    C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

    D.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

    【答案】B

    【解析】

    A．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，A正确；

    B．福尔马林为35%-40%的甲醛水溶液，甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，B错误；

    C．塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，C正确；

    D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A点表示：________________________________________；

    C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

    （2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下利说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    ①28g氮气所含有的原子数目为NA

    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

    ③在常温常压下，11.2LN2含有含有的分子数为0.5NA

    ④在标况下，1 molNe含有的原子数为NA

    ⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

    ⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1 /22.4NA

    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA

    A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　 　)

    A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

    B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

    C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

    （1）表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。

    （2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___________，该物质的化学式__________。

    （2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。

    （3）已知 1.204×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是__________。

    （4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

    (1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

    碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    请回答下列问题：

    ①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________。

    ②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

    a．HCl、BaCl2、AgNO3

    b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

    c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

    d．AgNO3、HCl、BaCl2

    (2)“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

    如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

    请回答下列问题：

    ①各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

    a．使CO2更易被吸收

    b．NH3比CO2更易制取

    c．CO2的密度比NH3大

    ②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________。

    ③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C. 硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

    D. 在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

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