【题目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___________，该物质的化学式__________。
（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。
（3）已知 1.204×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是__________。
（4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________。
【答案】 16 Na2O 2 2 4 8 2 40g·mol－1 1:1 1:1 2:3 7:16 7:16
【解析】（1）. 每个Na2X中含有2个钠离子，则含有0.6mol Na+的Na2X的物质的量应该是0.3mol，则M(Na2X)= 
=
=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X相对原子质量=6223×2=16，则X为O元素，该物质化学式为Na2O，故答案为： 16；Na2O。
（2）. 1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2molCO(NH2)2中含有2mol有碳原子、2mol氧原子、4mol氮原子和8mol氢原子；
1个水分子含1个氧原子，因2molCO(NH2)2中含2mol氧原子，故含2mol氧原子的水的物质的量是2mol；
所以答案是：2；2；4；8；2。
（3）.1.204×1023 个 X 气体分子的物质的量是n（X）= N÷NA = 1.204×1023÷6.02×1023 mol—1=0.2mol，则X气体的摩尔质量是M（X）= m÷n = 8g÷0.2mol=40g·mol－1，故答案是：40g·mol－1。
（4）.因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，所以也具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1:1，物质的量之比为1:1，原子总数之比为1×2:1×3=2:3，摩尔质量之比为28g/mol:64g/mol=7:16，质量之比为1×28:1×64=7:16，故答案为：1:1； 1:1；2:3；7:16；7:16。
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【题目】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是
A. X2＋2Y2 
2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
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【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A.部分卤代烃可用作灭火剂
B.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
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【题目】A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为___________；工业上冶炼A 的化学反应方程式为_________________。
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为___________________________。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 _________________；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是_______________。
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【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种
C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种
D. 菲的结构为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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【题目】近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为_____________。
（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为_________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是__________（填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO2― 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：____________________________。若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：
有关的离子反应方程式为__________________________________________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为___________________。
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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
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