Question

【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

Answer 1

【答案】C

【解析】n（FeS）= =0.1mol，n（HNO3）=1mol/L×0.4L=0.4mol，根据S原子守恒得n（Fe2（SO4）3）= n（FeS）= mol，根据Fe原子守恒得n（Fe（NO3）3）=0.1mol- =mol；根据Fe（NO3）3知，没有参加氧化还原反应n（HNO3）=3n（Fe（NO3）3）=3× mol=0.1mol，则参加氧化还原反应的n（HNO3）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，该反应中S元素化合价由-2变为+6价、Fe元素化合价由+2变为+3价，所以只有N元素得电子发生还原反应，FeS失去电子的物质的量=0.1mol×9=0.9mol，设X中N元素的化合价为a，根据得失电子守恒得，0.3mol×（5-a）=0.9mol， a=2，所以该化合物为NO，故C正确。