【题目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中( )
A. 75.77%表示35Cl的质量分数 B. 24.23%表示35Cl的丰度
C. 35. 453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Cl的质量数
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【题目】常温下,用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. c点处的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为: CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl-)
D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处
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【题目】某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应的化学方程式是
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y
C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3
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【题目】将m g钠和铝的混合物放入n g足量水中,待反应停止后,得到a g沉淀,则滤液中的溶质是( )
A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al(OH)3 D. NaOH
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【题目】水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 ________ (填字母序号)。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为________ 。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为: 。
①20℃时,NaCl 的溶解度是36 g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为______。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为__________。
(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如下图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因:___________________________。
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【题目】红珊瑚栖息于200~2000 m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥的象征,一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是( )
A. Na B. Fe C. Si D. Cu
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【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应,反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O,则X为
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。
(4) 830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时,CO2的转化率为__________;保持温度不变,在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时,CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B,其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F,F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下:G+F+H2O=2HNO2(已配平)。
请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为_____________。
(2)写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式:__________________。
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I— 被氧化为I2时,含氮产物为_________(填化学式)。要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是__________(填序号)。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
(4)工业废水中的NO2― 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式:____________________________。若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去,N2将在________(填电极名称)生成。
(5)某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下:
有关的离子反应方程式为__________________________________________。
(6)在(5)方案基础上,要确定火柴头中含KClO3,还需进行的实验操作为___________________。
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