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    【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

    B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

    D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处

    【答案】A

    【解析】A．c点的pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）可知：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-），A正确；B．a点为Na2CO3溶液，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；C．b点溶液中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则溶液中氯离子浓度大于碳酸氢根离子，C错误；D．b点碳酸氢根离子水解，促进了水的电离，而d点溶液呈酸性，抑制了水的电离，则d点处溶液中水的电离程度小于b点处，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

    A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

    B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

    C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

    D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（ ）

    A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的

    A. 原子半径的大小X

    B. 元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高

    C. 一定条件下，E和C、D均能发生化学反应

    D. Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：

    Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：

    （1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。

    （2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。

    Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:

    （1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。

    （2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关如图所示的说法正确的是

    A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

    B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

    C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

    D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

    2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

    请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

    ① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；

    ② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。

    步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：

    ① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。

    ② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。

    ③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。

    （4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。

    （5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

    ① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；

    ② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求回答下列问题：

    （1）49g H2SO4含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是________。

    （3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

    （4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

    （5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

    （6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中( )

    A. 75．77%表示35Cl的质量分数 B. 24．23%表示35Cl的丰度

    C. 35． 453表示氯元素的相对原子质量 D. 36．966表示37Cl的质量数

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