[题目]在常温下.用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液.所得滴定曲线如下图所示.下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C. c点:c(OH-)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

【答案】B

【解析】试题分析：在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线

如下图所示，横坐标为盐酸的体积，纵坐标为pH。A．a点盐酸的体积为12.5mL，此时盐酸和一半的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，如果不水解，溶液中有c(HCO3-)=c(Cl-)=c(C032-)，但是，碳酸根要水解生成碳酸氢根，所以有c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)，A正确；B．b点根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+ 2c（CO32-）+c（OH-），B错误；C．c点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，，根据质子守恒有：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C正确；D．d点，盐酸的物质的量等于2倍碳酸钠的物质的量，所以c（Cl-）=c(Na+)，D正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________（填入正确选项前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________________，__________________，______________。

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【题目】对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)

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【题目】下列说法正确的是

A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料

B. 硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅

C. 酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应

D. 水玻璃可用作木材防火剂

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【题目】用生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：

该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。

（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验方案设计如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论	用离子方程式解释
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，______________________________________________	ⅰ:若出___________	滤液中含Na2CO3	Ⅱ:_______________
②取少量滤液，______________________________________________	ⅱ:若无___________	滤液中无Na2CO3