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    【题目】对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是

    A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

    C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)

    【答案】C

    【解析】化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快．A．0.8/3=0.27，B．0.4/2=0.2，C．0.7/2=0.35，D．0.6/2=0.3，则反应速率最快的为C，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日22:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸，导致了重大的人员伤亡和巨额的财产损失，火灾爆炸事故现场共存放有硝酸铵800吨左右、硝酸钾500吨左右、氰化钠700吨左右，还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化学品3000吨左右

    （1）上述危险品中，遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________。

    电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气，这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量，每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量，计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。

    （2）氰化钠是剧毒物质，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

    ① 工业上将金属钠和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7小时，金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________。

    ② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠，反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体，请写出该反应的化学方程式____________________。

    （3）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    Ⅰ、NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    Ⅱ、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×1010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    ①.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是

    ______________________。

    ②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ；

    （2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ；

    【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

    （3）碳铵固体应放在A 中进行加热．

    A．试管

    B．蒸发皿

    C．烧瓶

    D．坩埚

    （4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；

    （5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．

    （6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ②装好实验装置。

    ③检查装置气密性。

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

    ⑥测量收集到的气体的体积。

    ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

    ⑧测量实验室的温度。

    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题:

    （1）如何检查装置的气密性? ____________________

    （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_________

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是

    A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B. 最简单气态氢化物的沸点：X>W

    C. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D. W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    B.3，3，4-三甲基己烷

    C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

    D.2，2-二甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示为。

    几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：

    （1）互为同分异构体的有机物为 ________________________________。

    （2）有机物甲中有_____________个原子在同一平面上。

    （3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有________、_______________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

    A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

    B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

    C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

    D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（ ）

    A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 无法计算

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