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    【题目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（ ）

    A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜的物质的量为1.92/64g=0.03mol，n(H＋)=(0.03×2＋0.04)mol=0.1mol，n(NO3－)=0.04mol，根据离子反应方程式进行判断，铜不足，按照铜进行计算，即产生NO的体积为2×0.03/3mol=0.02mol，故选项B正确。

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    【题目】对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是

    A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

    C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)

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    【题目】下列有关物质用途的说法中，正确的是

    ①SiO2可用来制造半导体材料 ②Si可用于制造光导纤维

    ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

    A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

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    【题目】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

    （1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。

    （2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

    （3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

    （4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。

    a.NH4A b.NH4Cl

    c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )

    A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。

    （2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列8种物质：①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3

    （1）属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于盐的是___________，属于碱的是________，属于有机物的是____________。

    （2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。

    ①与②_________________氧化剂______________还原剂_____________

    （3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式

    ③与⑧_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

    B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

    D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

    A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

    C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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