【题目】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：
（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。
（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。
（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。
a.NH4A b.NH4Cl
c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4
【答案】 弱酸 A-+ H2O
HA+OH- (HA溶液与等物质的量浓度、 等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性） 10-13 10-5 c(Na+) > c(A- )> c(OH-)> c(H+) 0.05 mol/L d<b<a<c
【解析】(1)等物质的量浓度、等体积的HA溶液与NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性，说明NaA中存在A-+ H2O
HA+OH-，可知HA为弱酸；
(2)常温下Kw=1×10-14，0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液=
=
=1×10-13mol/L；B点时，溶液pH=9，此时由水电离出的c(OH-)=
=
=1×10-5mol/L；
(3)B点为NaA溶液，其浓度为
=0.05mol/L，溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A- )，此时溶液显碱性，则合溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+) ＞ c(A- )＞ c(OH-)＞ c(H+)，根据物料守恒可知：c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05mol/L；
(4)将HA溶液加到(NH4)2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，则四种溶液的pH由小到大的顺序为d＜b＜a＜c。
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【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
（1）如何检查装置的气密性? ____________________
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_________
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=__________
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【题目】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点：c（Cl-）=c(Na+)
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【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B. 使红色布条褪色(HCl)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
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【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。
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【题目】下列表述不正确的是
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
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【题目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（ ）
A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 无法计算
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
A. 原子半径的大小X
B. 元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高
C. 一定条件下，E和C、D均能发生化学反应
D. Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
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【题目】请根据要求回答下列问题：
（1）49g H2SO4含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是________。
（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。
（4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。
（6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
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