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    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

    A. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

    B. 使红色布条褪色(HCl)

    C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)

    D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

    【答案】B

    【解析】

    氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2＋―→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；氯水中存在的Cl－能与AgNO3溶液生成白色沉淀。

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    已知：

    请根据流程图中转化关系回答下列问题：

    （1）芳香烃C8H8的结构简式为_____________，名称为_________________。

    （2）反应②的反应类型为_________________。

    （3）B中所含官能团的名称为____________________________。

    （4）D转化为E的化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为_____________。

    （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应；

    ③苯环上只有两个取代基。

    写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。

    （6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，正确的是

    ①SiO2可用来制造半导体材料 ②Si可用于制造光导纤维

    ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

    A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是

    A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

    B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

    C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

    （1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。

    （2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

    （3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

    （4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。

    a.NH4A b.NH4Cl

    c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。

    （2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

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    【题目】只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是(　　)

    A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

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