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    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2

    B. 工业固氮：N2+3H22NH3

    C. 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

    【答案】D

    【解析】A．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正确；B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2

    2NH3，故B正确；C．用三氯化铁溶液腐蚀线路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故D错误；答案为D。

    练习册系列答案
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    【题目】在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是

    A. CO B. CH4 C. SO3 D. H2S

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    【题目】药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

    已知：Ⅰ、

    Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色

    Ⅲ、

    完成下列填空：

    （1）写出⑤的反应类型____。

    （2）G中无氧官能团的名称____。

    （3）反应①的目的是____。

    （4）反应④的化学方程式____。

    （5）试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种____。

    ① 分子中有苯环，与氯化铁溶液能发生显色反应

    ② 不能与碳酸氢钠反应产生无色气体

    ③ 1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子

    （6）设计以甲苯为原料制备A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是___________。

    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ；

    （2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ；

    【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

    （3）碳铵固体应放在A 中进行加热．

    A．试管

    B．蒸发皿

    C．烧瓶

    D．坩埚

    （4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；

    （5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．

    （6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在高温高压催化剂条件下合成氨，其反应为

    N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

    （1）原料气之一的N2不能用空气代替，而必须用纯N2，其原因除了为加快反应速率外还有：

    ①_____________；

    ②_____________；

    另一原料气H2往往来源于水和焦炭，写出相关的化学方程式_________________。

    （2）将N2和H2按1：3体积比（同温同压下）充入合成塔，一段时间后，合成塔内压强变为起始时压强的80％，则此反应过程中N2的转化率为_________（用百分数表示），如其它条件不变，将两气体的体积比调整为1：4，该反应的平衡常数_______（填“不变、变大、变小”）。

    （3）合成的氨气可用于合成硝酸进而生产常用化肥NH4NO3，请写出NH4NO3水溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

    （4）将过量氨水滴入CuSO4溶液中先后出现生成沉淀、沉淀溶解的现象。请写出沉淀溶解的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ②装好实验装置。

    ③检查装置气密性。

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

    ⑥测量收集到的气体的体积。

    ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

    ⑧测量实验室的温度。

    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题:

    （1）如何检查装置的气密性? ____________________

    （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_________

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    B.3，3，4-三甲基己烷

    C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

    D.2，2-二甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

    A. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

    B. 使红色布条褪色(HCl)

    C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)

    D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

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