【题目】药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖,它的合成路线如下:
已知:Ⅰ、
Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色
Ⅲ、
完成下列填空:
(1)写出⑤的反应类型____。
(2)G中无氧官能团的名称____。
(3)反应①的目的是____。
(4)反应④的化学方程式____。
(5)试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种____。
① 分子中有苯环,与氯化铁溶液能发生显色反应
② 不能与碳酸氢钠反应产生无色气体
③ 1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子
(6)设计以甲苯为原料制备A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)____。
【答案】 加成反应 氨基 保护酚羟基,防止其被氧化
【解析】A能使三氯化铁溶液显色,说明A中含有酚羟基,A和碘烷发生取代反应①生成,则A的结构简式为,发生反应②生成B,根据和B的分子式知,该反应发生取代反应,B发生一系列反应③生成,根据和的结构简式知,B的结构简式为,B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C,C的结构简式为,④C被氧化生成D,D的结构简式为,根据题给信息知,⑤和氢氰酸发生加成反应生成E,⑥E发生水解反应生成,E的结构简式为,发生反应⑦生成F,F反应⑧生成G,G发生取代反应⑨生成阿莫西林,则G的结构简式为,F的结构简式为
(1)⑤和氢氰酸发生加成反应生成E,⑤的反应类型加成反应。(2)G的结构简式为,G中无氧官能团的名称氨基。(3)A和碘烷发生取代反应①生成,反应①的目的是保护酚羟基,防止其被氧化。(4)反应④的化学方程式为。
(5)同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种(6)以甲苯为原料制备A的合成路线。
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【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为_______________。
(4)操作b的名称是_________,所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为________________。
(6)上述过程中循环使用的物质是_______________。
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【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:_____________________________________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):____________________________________________________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。
①c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_____(填序号)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【题目】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为________________;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________;
(4)已知:Kw=1.0×1014,Al(OH)3AlO-2+ H+ + H2O K=2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题:
a.该浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol· L-1。
b.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有________________(写仪器名称及规格)。
c.配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______ mL。
d.对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol· L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_______________。
A.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容 。
B.将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作。
C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 。
E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处。
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【题目】晶体场理论认为,基态离子的 d 轨道存在未成对电子时,d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是
A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2
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【题目】某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制备过程
装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是________(填入正确选项前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是_________________________。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
II.提纯方法:①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。
③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。
(6)第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的________________,__________________,______________。
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2
B. 工业固氮:N2+3H22NH3
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 铝热法焊接铁轨:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
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【题目】下列说法正确的是
A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 硅是非金属元素,合金材料中不可能含有硅
C. 酸性氧化物只能和碱反应,不能和酸反应
D. 水玻璃可用作木材防火剂
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