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【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。

已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:_____________________________________________________

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):____________________________________________________

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e===2O2-)。

①c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________________

②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_____(填序号)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

【答案】 2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 096.7 kJ·mol-1 高压、低温(或加压、降温) 正极 CH4-8e+4O2-=CO2+2H2O 4OH-4e=2H2O+O2 1 ac

【解析】(1)本题考查热化学反应方程式的计算,①N2H4N2O4反应的方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)②×2-①得出:N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=[2×(-543)-10.7]kJ·mol-1=-1 096.7 kJ·mol-1;②N2O42NO2,促使平衡向逆反应方向进行,可以增大压强,此反应属于吸热反应,也可以降低温度;(2)①考查原电池的工作原理和电极反应式的书写,根据电流的方向,电流从正极流向负极,即c为正极,d为负极,通入的BCH4,电解质传导O2-,因此负极电极反应式为:CH4+4O2--8e=CO2+2H2O;②考查电解原理以及关于电解的计算,a连接电源的正极,a为阳极,a电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2↑;电解CuSO4溶液总反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H假设Cu2+全部被电解成Cu,此时产生氧气的物质的量为100×10-3×0.5/2mol=0.025mol,体积为0.025×22.4L= 0.56L>56mL,因此Cu2+没有完全电解,因此有n(H)=56×10-3×4/22.4mol=0.01mol,c(H)=0.01/100×10-3mol·L-1=0.1mol·L-1,则pH=1; 根据上述分析,只电解部分Cu2+,因此恢复到电解前的在状态,应加入CuOCuCO3,即ac正确。

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【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2。回答下列问题:

(1)基态钾原子的核外电子排布式为____________,第一电离能:K______ (“>”“<”)Na。

(2)NO3-的空间构型为_____________

(3)固态硫易溶于CS2,熔点为112℃,沸点为444.8℃。其分子结构为,S8中硫原子的杂化轨道类型是____________,S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。

(4)N2分子中σ键与π键的个数比为________,N2的沸点比CO的沸点____(填”)。

(5)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______,S2-的配位数为____;若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm,则K2S晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式,不必计算出结果)。

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【题目】某校化学兴趣小组同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____

(2)分液漏斗使用前需检漏,方法是___

(3)有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义,要确认其是否除尽,你认为对上述装置应做如何进?____

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【题目】在下水管道里,因某些有机物的腐败,常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体,该气体是

A. CO B. CH4 C. SO3 D. H2S

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【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是

A3CuS+8HNO33CuNO32+2NO↑+3S↓+4H2O

B3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

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【题目】下列关于晶体与化学键关系的说法中,正确的是

A.分子晶体中一定存在共价键

B.离子晶体中可能存在共价键

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D.含有离子的晶体一定是离子晶体

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【题目】2015年8月12日22:30左右位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸,导致了重大的人员伤亡和巨额的财产损失,火灾爆炸事故现场共存放有硝酸铵800吨左右、硝酸钾500吨左右、氰化钠700吨左右,还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化学品3000吨左右

(1)上述危险品中,遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________

电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气,这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因,已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量,每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量,计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。

(2)氰化钠是剧毒物质,致死量小于0.1 g ,遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

① 工业上将金属钠和石油焦(主要是碳)按一定比例,加入反应器中,加热至650℃,通入氨气,升温至800℃,反应7小时,金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________

② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠,反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体,请写出该反应的化学方程式____________________

(3)氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

Ⅰ、NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl

Ⅱ、NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×1010)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空:

①.第一次氧化时,溶液的pH应调节为_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是

______________________

②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________

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【题目】药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖,它的合成路线如下:

已知:Ⅰ、

Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色

Ⅲ、

完成下列填空:

(1)写出⑤的反应类型____

(2)G中无氧官能团的名称____

(3)反应①的目的是____

(4)反应④的化学方程式____

(5)试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种____

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不能与碳酸氢钠反应产生无色气体

1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子

(6)设计以甲苯为原料制备A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)____

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【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中准确称量,质量为ag

装好实验装置。

检查装置气密性。

加热,开始反应,直到产生一定量的气体。

停止加热(如图所示,导管出口高于液面)

测量收集到的气体的体积。

准确称量试管和残留物的质量为bg

量实验室的温度。

把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处把实验桌面收拾干净。

处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:

1如何检查装置的气密性? ____________________

2以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:

调整量筒内外液面高度使之相同使试管和量筒内的气体都冷却至室温读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_________

3如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(abc不必化简)M(O2)=__________

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