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    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是

    A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

    D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．3CuS + 8HNO3 ＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O，反应中S和N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；B．3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KCl反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，正确；D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑反应中Mn和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    800

    0.20

    0．30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法错误的是

    A．实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b>0.06

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟考试】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

    A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2

    B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

    C．石墨2极与直流电源正极相连

    D．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或做法正确的是( )

    A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

    B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火

    C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

    D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________________________________________。

    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

    ②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

    a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【天津市南开区2017届高三基础训练】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

    A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

    B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

    D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

    请回答下列问题：

    a．该浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol· L－1。

    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________（写仪器名称及规格）。

    c．配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______ mL。

    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_______________。

    A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 。

    B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是（ ）

    A.每一个水分子内都含有两个氢键

    B.H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致

    C.氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间）

    D.冰和水中都有氢键

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