【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A.实验①中,若5min时测得n(M) =0.05mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K= 1.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.06
【答案】D
【解析】A、v(N)=v(M)= ,故A正确;
B、 X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始浓度(mol·L-1) 0.01 0.04 0 0
转化浓度(mol·L-1) 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度(mol·L-1) 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中,该反应的平衡常数 故B正确;
C. X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始浓度(mol·L-1) 0.02 0.03 0 0
转化浓度(mol·L-1) 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a
平衡浓度(mol·L-1)0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
该反应的平衡常数K= 解得a=0.12,X的转化率=0.12/0.2×100%=60%,故C正确;D.根据三段式可求得,700℃时,化学平衡常数K≈2.6,升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0,K减小,即平衡逆向移动,则正反应为放热反应,若④的温度为800℃,恒容体系中,气体体积不变的反应,④与③为等效平衡,b=1/2,a=0.06mol,但④的实际温度为900℃,相比较800℃,平衡逆向移动,b<0.06,故D错误;故选D.
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_________________。
(2)E的结构简式为______________________________。
(3)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为_____________________。
(4)由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、_________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出,其核磁共振氢谱显示有
种不同化学环境的氢,峰面积为
,写出
种符合要求的X的结构简式____________、____________。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应
B. 在浓硫酸作催化剂条件下,加热乙醇不一定得到乙烯
C. 苯酚在空气中显淡红色,并未变质
D. 甲苯最多有15个原子在同一个平面
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a molL-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B. 相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③>④
C. 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) +c(H+) = c(S2-) +c (HS-)+c(OH-)
D. AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,Ksp减少
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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________。Fe与N相比,第一电离能较大的是_______________。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________和_______________。
(3)C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为:_____________,原因是________________。
(4)1molN2分子中含有σ键____________mol,含π键______________mol。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
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【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题:
(1)基态钾原子的核外电子排布式为____________,第一电离能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空间构型为_____________。
(3)固态硫易溶于CS2,熔点为112℃,沸点为444.8℃。其分子结构为,S8中硫原子的杂化轨道类型是____________,S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
(4)N2分子中σ键与π键的个数比为________,N2的沸点比CO的沸点____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______,S2-的配位数为____;若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm,则K2S晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式,不必计算出结果)。
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【题目】当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少,可加入少量的( )
A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4
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【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为______________。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中,化合价不变的元素是_________(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________、________
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:____________。
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【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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