[题目]当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少.可加入少量的( )A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的（）

A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4

【答案】D

【解析】A．NH3H2O电离出OH-，生成物浓度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，固体增多，故A不选；B．NaOH电离出OH-，生成物浓度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，固体增多，故B不选；C．MgSO4电离出Mg2+，生成物浓度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，固体增多，故C不选；D．NaHSO4电离出H+，与OH-反应，生成物浓度减小，则Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，固体减少，故D选；故选D。

练习册系列答案

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【题目】【银川市第二中学2017届下学期第三次模拟考试】下列关于有机物的说法正确的是

A．分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

B．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H

C．分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）

D．三联苯（）的一氯代物有4种

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A. 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

C. 1.6gNH2-离子所含电子数为NA

D. 10g D2O所含的中子数为4.5NA

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【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0．30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是

A．实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.06

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【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。

（3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=_________________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为___________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式__________________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。

选考题（19、20两题选做一题）

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【题目】下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变

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