Question

【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟考试】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2

B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C．石墨2极与直流电源正极相连

D．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

Answer 1

【答案】A

【解析】通氧气的一极，氧气得到电子生成水，发生还原反应，为阴极，则阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应。A．石墨l极为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，通入氧气的为阴极，电极反应式为O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，根据电极反应式，电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2，故A正确；B．石墨l极为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B错误；C．石墨2极为阴极，与直流电源负极相连，故C错误；D．阳离子向阴极移动，故氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故D错误；故选A。