[题目]根据下列各题所给出的数据.可分别求出其“溶质的质量分数或“溶质的物质的量浓度 .试判断并求解.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值.若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-.则可求出此溶液中为 .(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a.则可求出此溶液中为 .(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢.则可求出标准状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。

（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

【答案】（1）NaOH的物质的量浓度

（2）NaOH的质量分数

（3）HCl的质量分数 44.9%

（4）AlCl3的物质的量浓度mol/L

【解析】（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝mol/L。

（2）NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝。

（3）不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝。

（4）白色固体为Al2O3，n（Al2O3）＝mol，n（AlCl3）＝mol，c（AlCl3）＝＝mol/L。

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可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________（写仪器名称及规格）。

c．配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______ mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_______________。

A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________（填入正确选项前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

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（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。

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实验方案设计如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论	用离子方程式解释
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
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②取少量滤液，______________________________________________	ⅱ:若无___________	滤液中无Na2CO3

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